當(dāng)金屬表面與電解液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生一種稱為腐蝕的電化學(xué)反應(yīng)。腐蝕是將金屬還原為礦石的這一自然狀態(tài)的過程，在這個(gè)過程中，金屬發(fā)生反應(yīng)，結(jié)構(gòu)變?nèi)?。最常見的就是生銹，在我們的生活中隨處可見。從管道到建筑再到船舶，腐蝕無處不在，不可避免。雖然我們無法完全杜絕腐蝕，但是應(yīng)該采取措施減緩腐蝕，確保這些金屬能夠使用更長(zhǎng)的時(shí)間，常用的方法就是所謂的陰極保護(hù)技術(shù)。

犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法是陰極保護(hù)的兩種形式之一，另一種形式的陰極保護(hù)是外加電流陰極保護(hù)法。

海水中的金屬腐蝕可以解釋犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)的原理。鐵金屬與電解質(zhì)接觸，在正常情況下，鐵金屬會(huì)與電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，開始腐蝕，結(jié)構(gòu)變?nèi)?。鋅作為犧牲陽(yáng)極可以防止鐵的“腐蝕”。根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)表，鋅的標(biāo)準(zhǔn)還原電位約為-0.76V，鐵的標(biāo)準(zhǔn)還原電位約為-0.44V。這種還原電位的差異意味著鋅的氧化速度要比鐵快得多。事實(shí)上，鋅在鐵開始反應(yīng)之前就已經(jīng)完全氧化了。